أهم خواص الفلزات واللافلزات . جميع العناصر تنقسم إلى ثلاث أقسام إما فلزات، أو لا فلزات، أو شبه فلزات. ويتم تصنيفها على حسب مدى قدتها على فقدان الإلكترونات أو اكتسابها أو الوقوف في المنتصف بين عملتي الفقدان والاكتساب في آن واحد. من خلال هذا المقال ستتعرفون على الخواص جميعها، فقط تابعونا على برونزية.
محتويات المقال
خواص الفلزات واللافلزات
الفلزات
تلك العناصر الكيميائية التي تقوم بفقدان الإلكترونات. ويكون هذا في أوقات التفاعل الكيميائي، والتي تتحول إلى مجموعة من الأيونات ذات الإشارة الموجبة. كما أن الفلزات تتميز بتواجدها في الجدول الدوري، في المجموعات الثلاث الأولى.
ومن أشهر المعادن التي تقوم بهذه التفاعلات والعمليات هي الذهب، والحديد، والنحاس، والزنك، والتيتانيوم، والرصاص.
أهم خواص الفلزات
على الرغم من عملية فقدانها للإلكترونات، إلا أنها تفقدها بصعوبة. وليست بطريقة سهلة.
قادرة على الانصهار بنسب عالية جداً.
نجد أ، المعادن فيها لامعة، وذات بريق عالي. فالذهب لامع جداً، وكذلك غير من المعادن الفلزية
يمكنك أن تقوم بالطرق عليها، وقابلة أيضاً للثني. فالحديد يمكنا تشكيله على هيئة الصفائح وغيرها من الأشكال الهامة.
تتميز أيضاً أنها ذات كثافة عالية.
صلبة جداً. ولكن هناك بعضاً من الأنواع التي تتصف بأنها مرونة ولهذا قد نجد الكثير من الأسلاك المعدنية.
قادرة على توصيل الحرارة بشكل جيد جداً.
تقوم بتوصيل الكهرباء بنسب عالية. ويرجع السبب في ذلك هو عدم اتصال الإلكترونات المتواجدة داخل الغلاف بالنواة بصورة جيدة. وبالتالي تحيط الإلكترونات بالنواة بشكل يعيقها عن التحرك، وهنا تقوم بتوصيل التيار الكهربائي.
نجد أن الفلزات يتم تفاعلها مع الأكسجين مكونة أكاسيد الفلزات. والسبب في ذلك أنها قلوية، ومن المعروف أن تلك الأكاسيد هي مادة نشطة. ومن أكثر الأمثلة عليها البوتاسيوم؛ والذي يمكنك أن تقوم بإحراقه خلال ثوان بسيطة. وأيضاً الحديد الذي يعتبر من الفلزات القلوية الترابية؛ والتي تصدأ ولكن بعد مرور أعوام كثيرة وتكون مكونة طبقة صلبة وقوية من الصدأ نتيجة اختلاطها مع الأكسجين.
أيضاً الفلزات من العناصر التي تختلط مع الهيدروجين. وتكون مكونة أكاسيد قاعدية.
تعتبر من العناصر ذات الكثافة العالية. ولكن بالنسبة للبوتاسيوم، والصوديوم، والليثيوم لا يطلق عليهم نفس الصفة.
اللافلزات
نجد أنها النقيض تماماً للفلزات. حيث تعمل على اكتساب الإلكترونات قدر الإمكان، وذلك يكون خلال عمليات التفاعل حتى تقوم بتكوين أيّونات سالبة. مكانها في الجدول الدوري هو أعلاه ولكن من الجانب الأيسر له ولكن هذا يكون باستثناء الهيدروجين الذي نجده في الجانب الأيمن.
من أشهر اللافلزات؛ الكلور، الفوسفور، النيتروجين، الأكسجين، وغيرهم.
أهم خواص اللافلزات
هناك العديد من أنواع اللافلزات غير قادرة على توصيل الكهرباء بشكل جيد. ومثال عليها الكربون والفوسفور.
ولكن هناك بعض الأنواع قد تكون شبه موصلة (أي التوصيل ضعيف ولكن متواجد) مثل السيليكون والجيرمانيوم.
على الأغلب فقد نجد أن كافة عناصر من أكثر العناصر الغير موصلة للحرارة بشكل مطلق. والسبب في ذلك هو عدم قدرة الإلكترونات على التحريك حول النواة كما تفعل عادةً في الفلزات.
من الممكن أن تتفاعل مع الهيدروجين، وبالتالي تكون أكاسيد حمضية.
على الأغلب فأن معظم اللافلزات تتصف بأن درجة انصهارها منخفضة ورديئة.
بالنسبة للكثافة فهي تتصف بالكثافة القليلة.
هناك بعض الأنواع متواجد على هيئته الصلبة والدليل على هذا هو الكربون. ولكن يوجد بعض الأنواع السائلة مثل البروم، وأيضاً هناك البعض على هيئة غازات مثل الأكسجين والهيدروجين والنتروجين وغيرهم.
تعتبر حالتها غير مستقرة كيميائياً، والسبب في هذه الحالة هو قدرتها على ملء المدار بكثير من الإلكترونات. ومن هنا يتم تشكيل الرابطة التساهمية مع بعض العناصر الأُخرى من اللافلزات.
غير برّاقة مطلقاً، فعلى العكس لها مظهر باهت ومنطفئ.
هذه هي الخصائص المنتشرة على الأغلب بين العناصر الفلزية، واللافلزية. ونجد أنهما مختلفان في كافة الخواص والتركيبات، حتى في عمليات الفقد والاكتساب بالنسبة للإلكترونات.
