مادة ذات طعم لاذع تحول لون ورقة تباع الشمس الزرقاء الى حمراء
هذا السؤال يتم طرحه على العديد من الطلاب والطالبات لكنهم لا يعرفون إجابته، لهذا السبب جئنا لكم الآن لكي نتعرف على إجابته بالتفصيل:
الإجابة هي الأحماض، فالأحماض تعد من أنواع المواد الكيميائية المتواجدة في مادة الكيمياء.
كما أن المواد الكيميائية تنقسم لعدة أنواع وهي أحماض وقواعد ومواد متعادلة.
والأحماض بشكل عام تتميز بأنها يكون لها طعم لاذع يشبه طعم عصير الليمون أو عصير البرتقال.
كما أن الأحماض تحول لون ورقة عباد الشمس من اللون الأزرق للون الأحمر.
وتختلف الأحماض فيما بينها في الكثير من الخصائص، فكل الأحماض لا يكون لها نفس القوة حيث توجد أحماض قوية وأحماض ضعيفة.
والأحماض تدخل في الكثير من الاستعمالات والتطبيقات المتنوعة الموجودة في حياتنا اليومية، وخصوصاً الأدوية.
أنواع الأحماض
الأحماض تنقسم إلى نوعين أحماض قوية وأحماض ضعيفة، لهذا السبب جئنا لكم الآن لكي نتعرف على هذه الأنواع:
الأحماض الضعيفة تتمثل في حمض الهيدروفلوريك، وحمض الهيدروسيانيك، وحمض الميثانويك، وحمض كبرييد الهيدروجين.
لكن الأحماض القوية تتمثل في حمض البيركلوريك، وحمض الهيدروكلوريك، وحمض الكبريتيك، حمض الهيدرويوديك، حمض النيتريك، حمض الهيدروبروميك.
خصائص الأحماض
الأحماض تتمتع بالعديد من الخصائص التي سوف نقوم بالتعرف عليها الآن بالتفصيل:
قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض تكون أقل من سبعة.
الأحماض يكون لها طعم حامضي مميز ومعروف.
في حالة إذابة الحمض في الماء فسوف ينتج لنا أيونات الهيدروجيم.
في حالة القيام بوضع الأحماض في إناء معدني فسوف يحدث له تآكل.
أما في حالة تفاعل الأحماض مع الفلزات القلوية فسوف يتصاعد غاز الهيدروجين.
الأحماض تكون قادرة على التوصيل الكهربي.
كما أنها تغير لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
الفرق بين الحمض الضعيف والحمض القوي
يوجد فرق واضح بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة، وهذا الفرق سنقوم بالتعرف عليه الآن من خلال النقاط التالية:
الأحماض لا يكون لها نفس القوة، لهذا السبب فهي تنقسم لأحماض قوي وأحماض ضعيفة.
فالأحماض القوية عندما تتأين تعطينا أيونات الهيدروجين بشكل متكال كحمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك.
لكن الأحماض الضعيفة عندما تتأين فهي لا تتأين بطريقة كاملة كحمض الخليك.
محاليل الأحماض
محاليل الأحماض متعددة لهذا اسبب جئنا كم الآن لكي نتعرف على هذه المحاليل:
محلول حمض الأسيتيك (-CH3COOH → H+ + CH3COO).
محلول حمض الهيجروكلوريك (-HCl → H+ + Cl).
محلول حمض النيتريك (-HNO3 → H+ + NO3).
كيفية قياس قوة الأحماض
الكثير من الأشخاص يتساءلون عن الطريقة التي تقاس بها قوة الأحماض، لذلك جئنا لكم الآلكي نتعرف على هذه الطريقة:
قوة الأحماض يتم قياسها من خلال المؤشر العالمي، فالمؤشر العالمي يكون عبارة عن مادة تتكون من العديد من الأصباغ والتي يتم استعمالها في المختبرات والمعامل الكيميائية.
حيث أن لونها يتغير تبعاً لدرجة قوة الحمض، فمن المعروف أن الأحماض تؤدي لتغيير لون المؤشر وتجعل لونه أحمر.
ففي حالة تغير لونه للون الأحمر الغامق فهذا يعني بأن المادة الحمضية تكون قوية، والسبب في ذلك هو تغير الرقم الهيدروجيني للأحماض بين صفر وسبعة.
لكن إذا أصبح لون المؤشر أخضر فهذا يعني بأن المادة تعتبر من المواد المحايدة التي يكون لها رقم هيدروجيني سبعة.
لكن في حالة تغير لون المؤشر للون الأرجواني أو الأزرق فإن هذه المادة تكون قلوية ويتراوح رقمها الهيدروجيني من سبعة إلى أربعة عشر.
استخدامات الأحماض
الأحماض يتم استعمالها في الكثير من الأمور التي سنقوم بالتعرف عليها الآن:
حمض الهيدروكلوريك يستعمل في صناعة الصلب حتى يتم تنظيف الصفائح المعدنية قبل معالجتها.
حمض الستريك يعتبر من الأجزاء الأساسية من عصير البرتقال والليمون ويستعل في الحفاظ على الطعام.
حمض الفوسفوريك من العناصر الأساسية بالمشروبات الغازية.
حمض النيريك وحمض الكبريتيك يستعملوا في صنع الأصباغ والمتفجرات والأسمدة والدهانات.
حمض الأسيتيك يستعمل في العديد من الأمور المنزلية أهمها حفظ الطعام.
