كمية المذاب في محلول هي واحدة من بين الأمور التي تتعلق بمادة العلوم، وهو من المكونات الأساسية في المحاليل، والتي تكون عبارة عن اثنان من المواد، أو أكثر من ذلك، وتكون كمية المذاب في المحلول بمقدار معين، ونسب محددة، ومن خلال السطور القادمة سوف نستعرض لكم الكمية الخاصة به، وأهم المعلومات عنه.
محتويات المقال
كمية المذاب في محلول
يعتبر سؤال كمية المذاب في محلول تمثل هو واحد من بين الأسئلة الهامة، والتي يبحث الكثير من الطلاب عن إجابتها، وللتعرف على الإجابة عليكم بمتابعة النقاط الآتية:
يعتبر المذاب هو من المواد التي يتم إحلالها من قبل المذيب.
حيث يتم من خلال المذيب إتمام عملية التذويب.
وتعتمد كمية المذاب في محلول على التركيز.
حيث إن التركيز الخاص بالمحلول هو الذي يمكن من خلاله التعرف على تركيب المذاب في المذيب.
وذلك لأنه في الكثير من الحالات المختلفة لا يمكن للمذيب الاحتفاظ بالمذاب، أو بكميات منه.
ويكون ذلك ناتج عن الوصول إلى التشبع.
ولذلك فإنه في الكثير من الحالات يحدث حالة من الترسيب للمذاب.
وعلى سبيل المقال إذابة الماء والسكر معًا، والذي يتم إطلاق عليه مصطلح المحلول المتشبع.
ويمكن تحديد المستوى الخاص بالتشبع في كافة المذيبات، وذلك على حسب سهولة الذوبان في المادة المذيبة.
وفي الكثير من الحالات يتم الاحتياج إلى تخفيف بعض أنواع المحاليل التي تكون من النوع الخطر، ومن أمثلتها المحاليل التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك.
تعريف المذاب
يعتبر المذاب هو تلك المادة التي يتكون منها المحلول، فمن المعروف أن المحلول يتكون من مادتين أساسيتين.
ويكون هو المادة المذابة من بين مواد المحلول.
وتكون النسبة الخاصة بالمذيب في المحاليل هي النسبة الأكبر، وبالأخص في المحاليل السائلة.
بينما يكون المذاب هو من يحتل القيمة الأقل منها.
فعلى سبيل المثال محلول الماء والسكر يكون فيه السكر هو المذاب، وبالتالي يكون الماء هو الأكبر في النسبة، وهكذا.
ويمكن تعريف المذاب بشكل مبسط أنه هو المادة التي يمكن أن للمادة المذيبة أن تذوبها من أجل الحصول على المحلول.
أمثلة على المذاب
وهناك العديد من الأمثلة المختلفة على المادة المذابة، والتي تكون عبارة عن المادة الأساسية في التكوين للمحلول، ومن بين الأمثلة على المذاب الآتي:
الملح والماء
يعتبر محلول الملح والماء هو من بين المحاليل الشائعة والتي يمكن الاستدلال منها على المذاب.
حيث يعتمد ذلك المحلول على إضافة ملعقة من الملح في كوب واحد من الماء.
وفي ذلك المحلول يتم شحن الجزيئات الخاصة بالماء بالسلب على الأكسجين، والإيجاب على الهيدروجين.
وأما عن التجاذب ما بين الجزيئات يتم سحب المذيب، وتوزيعه في الماء بشكل متساوي ومتجانس.
كما أن المساحة الخاصة بسطح المحلول يكون لها دور كبير في تحديد السرعة الخاصة بالذوبان للمحلول.
حيث إنه في حالة استعمال ملح من النوع الخشن، فإن التلامس يكون بدرجة أقل مع السطح.
بالإضافة إلى أن امتصاص كمية الملح في الماء يحتاج إلى وقت أطول من الوقت الذي سوف يتم استغراقه في إذابة الملح الناعم.
مع العلم أنه في بعض الحالات قد يظل الملح متواجد في قاع الكوب الزجاجي، وذلك لكونه يتم توزيعه بشكل متساوي.
محلول ثاني أكسيد الكربون
كما أن هناك الكثير من الأمثلة على المحاليل الغازية، ومن بينها إضافة غاز ثاني أكسيد الكربون إلى بعض أنواع المشروبات.
ومن بينها أنواع المشروبات التي تمنح القدرة على النعاس.
الخل
يعتبر الخل هو واحد من بين أنواع المحاليل، والتي تعتمد على فكرة المذيب والمذاب أيضًا.
ويكون عبارة عن مادة سائلة تحتوي على النكهة الحادة، والتي تساعده في المحافظة على الطعام.
يكون الخل عبارة عن محلول مكون من حمض الخليك، والذي يتم فيه إضافة الماء إلى الحمض.
يكون التركيز الخاص بحمض الخليك متغير، وفي الغالب يكون بنسبة تتراوح ما بين الخمسة إلى ثمانية في المائة.
ماء البحر
ويعتبر ماء البحر هو واحد من بين أشكال المذاب في الطبيعة أيضًا.
فمن المعروف أن ماء البحر يغطي أكثر من سبعون في المائة من المساحة الكلية لسطح الأرض.
ويكون هذا الماء عبارة عن خليط يجمع ما بين الماء، والأملاح، وبعض المواد الأخرى.
والتي تكون عبارة عن مواد عضوية، وغير عضوية، وأيضًا المواد المذابة، وبعض أنواع الجزيئات، وكذلك الغازات التي توجد في الغلاف الجوي.
تعريف المحاليل
وبعد أن ذكرنا لكم كمية المذاب في محلول تتمثل في التركيز، فإنه لا بد من التعرف على التعريف الخاص بالمحاليل، والتي تكون عبارة عن الآتي:
يمكن تعريف المحلول بأنه هو الخليط المتجانس ما بين اثنان من المواد أو أكثر من ذلك.
ويطلق على المادة الأولى المذيب، والمادة الثانية المذاب، والمادة الأولى وهي المذيب تكون مسئولة عن إذابة المادة الثانية.
وفي الغالب يكون المذيب في المحلول موجود بكمية أكبر، أي تركيزه يكون أعلى من نسبة المذاب.
وهذا السبب الرئيسي وراء تسمية المحلول بهذا الاسم.
كما أنه يمكن أن تكون المواد الداخلة في المحاول جزيئية، أو طبيعية، مع العلم أنه لا يمكن إعادة فصل المواد الموجودة في المحلول إلا في حالة القيام ببعض الطرق الكيميائية المختلفة، ومن بينها طريقة التبلور.
أنواع المحاليل وخصائصها
وهناك العديد من الأنواع المختلفة من المحاليل، والتي تختلف على حسب التكوين، وحالة المذيب، وغيرها من الكثير من العوامل الأخرى المختلفة، ومن بين أنواعها الآتي:
تعريف المحاليل الصلبة
تعتبر المحاليل الصلبة هي واحدة من بين أنواع المحاليل التي يكون فيها المذيب على حالته الصلبة.
بينما يكون المذاب في المحاليل الصلبة مختلف، فقد يكون على الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
المحاليل السائلة
تعتبر المحاليل السائلة هي واحدة من بين أنواع المحاليل، وهي الأكثر انتشارًا بين أنواع المحاليل.
وفي هذا النوع من المحاليل يكون المذيب على الحالة السائلة.
بينما المذاب يكون في حالات مختلفة، فقد يكون على الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
المحاليل الغازية
ومن بين أنواع المحاليل أيضًا هو المحاليل الغازية.
والتي يكون فيها المذيب على الحالة الغازية.
وكذلك يكون المذاب فيها على الحالة الغازية.
أمثلة على المحاليل
وهناك العديد من الأمثلة المختلفة على المحاليل، والتي تختلف على حسب نوع المحلول، وكذلك بعض العوامل الأخرى، ومن بين تلك الأمثلة الآتي:
أمثلة على المحاليل الصلبة
يوجد من المحاليل الصلبة الكثير من الأمثلة الموجودة حولنا، ومن أهمها الآتي:
المجوهرات.
الحلي بكافة أنواعها، سواء كانت من الذهب أو الفضة.
أمثلة على المحاليل الغازية
وهناك أمثلة أخرى على المحاليل الغازية، ومن بينها الآتي:
غاز ثاني أكسيد الكربون.
محلول غاز الكلور.
أمثلة على المحاليل السائلة
كما أن هناك مجموعة من الأمثلة الأخرى التي تتعلق بالمحاليل السائلة، والتي يمكن مشاهدتها بشكل يومي والتي تتمثل في الآتي:
