اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول هو الهيدروجين (H).
حيث تصنف العناصر على أنها اللافلزات وأشباه الفلزات والمعادن فيما تعتبر المعادن هي موصل جيد للحرارة والكهرباء وأيضا غير قابلة للطرق.
أيضا هناك مجموعة من العناصر اللافلزية تظهر في الحالة الغازية أثناء تواجدها في درجة حرارة الغرفة وبعض اللافلزات الأخرى تأتي في الحالة السائلة والبعض منها عناصر لا فلزية صلبة.
عند اتحاد العناصر من أجل تكوين مركبات ينتج عنها نوعين رئيسيين من الترابط ومنها يتكون الرابط الأيوني.
تحدث أثناء إنتقال الإلكترونات من نوع إلى نوع آخر إذ ينتج عنه أيونات مشحونة تجذب بعضها البعض.
تنتج الروابط التساهمية عند اشتراك الذرات في الإلكترونات من أجل إنتاج جزيئات متعادلة.
الجدول الدوري
أنشأ العالم ديمتري الجدول الدوري حيث جمع وفرز الخصائص التي تتميز بها العناصر في المجموعات وقام بتغيير بعض القيم المُقاسة للخصائص حتى تتناسب مع الأنماط بشكل أفضل.
شكك الكثيرون في ذلك حيث استغرق الأمر الكثير من السنوات من أجل الحصول على القبول الدولي وأصبح يدير الجدول الاتحاد الدولي للكيمياء التطبيقية والبحتة.
يعرف الجدول الدوري بأنه مجموعة تم تنظيمها للعناصر الكيميائية بترتيب الزيادة للعدد الذري والذي يكون هو العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة.
وعند ترتيب العناصر الكيميائية على النحو المذكور نجد نمط متكرر وهو ما يُعرف بالقانون الدوري في الخصائص.
حيث أن جميع العناصر الموجودة في كل عمود تمتلك خصائص متشابهة.
كما أن ترتيب العناصر في نظام الجدول الدوري هو هو عبارة عن ترتيب الأعداد الذرية والأعداد الصحيحة تساوي الشحنة الكهربائية الموجبة حتى يتم التعبير عن النواة الذرية بوحدات إلكترونية.
الخواص الفيزيائية في العناصر اللافلزية في الجدول الدوري
المعادن والفلزات والعناصر اللافلزية لها تفاعلات وخصائص تختلف عن بعضها البعض وهذه الاختلافات تتوقف على مكان وضع العنصر في الجدول الدوري ويعتبر العنصر هو أبسط أشكال المادة التي لا يمكن أن تُقسم إلى مواد أبسط بالطريقة الفيزيائية أو الكيميائية:
كما هو معروف أن هناك 118 عنصر معروف ومنها 92 عنصر وجد في الطبيعة بينما تم تحضير بقية العناصر بشكل صناعي.
كما قد تم تصنيف العناصر إلى فلزات ومعادن ولا فلزات وفقا لخصائص العنصر التي ترتبط بوضعه ومكانه في الجدول الدوري.
حيث تتميز العناصر بخواص منها أن هناك بعض العناصر اللافلزية لها حالتين صلبة وغازية بينما يأتي البروم في الحالة السائلة.
العناصر اللافلزية قابلة للدهن بينما غير قابلة للطرق.
نقاط انصهار اللافلز أقل من نقاط انصهار المعادن كما أنها متغير بدرجة عالية.
اللافلزات عند تفاعلها مع المعادن تميل إلى اكتساب إلكترونات حتى تصبح أيونات.
الخواص الكيميائية للافلزات في الجدول الدوري
العناصر التي تكتسب الإلكترونات لتكوين الأيونات خلال التفاعلات الكيميائية تعرف باللافلزات وهي عناصر كهربية ذات طاقة أيونية عالية وهي تعتبر من الموصلات الغير لامعة وهي هشة وضعيفة للكهرباء والحرارة وقد تكون العناصر اللافلزية من الغازات أو السوائل أو المواد الصلبة وفيما يلي من نقاط نوفر لكم الخواص الكيميائية للعناصر اللافلزية:
العناصر اللافلزية هي عناصر قابلة للطرق والدهن.
يمكن وضع اللافلزات في أسلاك أو في صفائح.
موصل جيد للحرارة والكهرباء.
تميل لاكتساب الالكترونات أو مشاركتها مع الذرات الأخرى.
تتحد الأكاسيد اللافلزية مع القواعد حتى تُشكل الأملاح.
الفلزات
العناصر المعدنية هي عناصر تُشكل الأيونات الموجبة ولها روابط معدنية كما أن معظم العناصر التي توجد في الجدول الدوري هي عبارة عن معادن ويستثنى من ذلك بعض العناصر اللافلزية.
تشمل العناصر المعدنية الحديد والفضة والنحاس والرصاص والزئبق والذهب والألومنيوم والنيكل والزنك والبلاتين والقصدير.
تتمتع العناصر المعدنية بالخصائص الموصلة للكهرباء بشكل كبيرة حيث أنها تمتلك القدرة على تمرير الكهرباء.
للعناصر الفلزية نقطة انصهار تكون أعلى من العناصر اللافلزية.
يتطلب ذوبان العنصر المعدني قدرا أكبر من الحرارة.
أشهر أنواع اللافلزات
تفتقر اللافلزات إلى صفات العنصر الفلزي إذ أنها سهلة التبخر ومرونتها منخفضة كما أنها من أكثر العوازل الجيدة للحرارة والكهرباء.
تحصل اللافلزات على طاقة التأين بنسبة مرتفعة وقيم كهروسلبية كما أنها تشترك في الإلكترونات عند تفاعلها مع مركبات أو عناصر أخرى.
تم تصنيف 17 عنصر بشكل عام على أنها عناصر غير فلزية.
معظم هذه العناصر عبارة عن غازات.
والأشهر الأنواع من اللافلزات هي غاز الهيليوم والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والنيون والفلور والأرجون والكلور والزينون والكريبتون والرادون.
كما يوجد عنصر واحد فقط وهو عنصر البروم.
إلى جانب مجموعة قليلة من المواد الصلبة منها الفسفور والكربون والسيلينيوم والكبريت واليود.
أشباه الفلزات
تعتبر أشباه الفلزات هي من العناصر التي تمتلك خصائص بين اللافلزات والمعادن إذ أنها مجموعة بسيطة من العناصر التي توجد في الجدول الدوري.
وتقع هذه العناصر بخط متعرج يميزها عن بقية العناصر الأخرى.
إذ أنها هي العناصر الواقعة بين الألمونيوم والبورون إلى حدود الأستاتين والبولونيوم.
حيث تعتبر هي أشباه موصلات للحرارة والكهرباء بشكل جيد.
مثال على ذلك: السيليكون حيث يظهر وكأنه معدن نتيجة لمعانه لكنه يفتقر المرونة الموجودة في المعدن أيضا هو من الموصلات الضعيفة للحرارة والكهرباء نظرا لكون إلكترونات العنصر ترتبط بشكل كبير مع نواتها.
حيث يقع سلوكه الكيميائي بين المعدن واللافلز.
الخصائص الكيميائية غير المعدنية
وفيما يلي نوضح الخصائص الكيميائية غير المعدنية:
في العادة تحتوي على 4 إلى 8 إلكترون في الغلاف الخارجي لها.
تتمكن من مشاركة إلكترونات التكافؤ أو اكتسابها بسهولة.
عوامل جيدة للتأكسد.
تُشكل أكاسيد حمضية.
يمتلك كهرومغناطيسية أعلى من العناصر الأخرى.
الخصائص الفيزيائية المعدنية لـ الفلزات
من الخصائص الفيزيائية المعدنية للفلزات ما يلي:
جسم لامع.
موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
نقطة انصهار عالية.
كثافة عالية حيث أنها ثقيلة بالنسبة لحجم الفلز.
قابلة للطرق.
قابلة للانسحاب.
غالبا ما تكون صلبة في درجات حرارة الغرفة يستثنى من ذلك الزئبق.
من المعادن الرنانة التي تصدر صوتا شبيها بصوت الجرس عند ضربها.
معتم مثل الصفائح الرقيقة.
أشباه الفلزات في الجدول الدوري
وفيما يلي نتعرف على الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات الموجودة في الجدول الدوري:
تتميز أشباه الفلزات النموذجية بأن لها مظهر معدني غير أنها هشة ومن الموصلات العادلة للكهرباء.
تتصرف أشباه الفلزات بشكل كيميائي على أنها لا فلزات.
يمكنها تشكيل سبائك مع المعادن.
تمتلك خواص فيزيائية وكيميائية لها طبيعة وسيطة.
عادة ما تكون هشة وليس لها استخدام هيكلي.
من الممكن استخدامها هي ومركباتها في المحفزات والعوامل البيولوجية والسبائك والنظارات ومثبطات اللهب والإلكترونات الضوئية والتخزين البصري وأشباه الموصلات والألعاب النارية.
يشير العنصر شبه الفلزي في الفيزياء إلى نوع محدد من بنية المادة في النطاق الإلكتروني ومن هذا المنطلق يعتبر الأنتيمون والزرنيخ فقط نصف معادن وفي العموم يعرفا بأنهما من أشباه الفلزات في التطور الحديث للجدول الدوري.
أسئلة أخرى قد تهمك
أين توجد اللافلزات في الجدول الدوري؟
توجد العناصر اللافلزية فيالجدول الدوري من الجانب الأيمن له.
